Znacznym rozszerzeniem teorii Arrheniusa jest ogłoszona w 1923 roku, niezależnie przez J.N. Brønsteda i T.M. Lowry'ego, tzw. teoria protolityczna (również protonowa) kwasów i zasad.
"p" oznacza proton przenoszony w reakcji kwas-zasada , w odróżnieniu od symboli H+ lub H3O+ oznaczających uwodniony proton, który może istnieć tylko w roztworach wodnych.P=11H+
Wg teorii Brønsteda i Lowry'ego
Kwasem jest substancja, która może oddawać proton innej, jest więc donorem protonów.
Zasady mogą przyjmować protony, są więc akceptorami protonów.
Reakcje odłączania i przyłączania protonu są odwracalne, cząsteczka (lub jon) utworzona wskutek odłączenia protonu od kwasu może więc z powrotem przyłączać proton.
Tak więc w odwracalnej reakcji odłączenia protonu od donora (kwasu) powstaje akceptor (zasada). kwas ↔ zasada + p
Kwasem lub zasadą może być zarówno obojętna cząsteczka, jak i jon - kation lub anion
Równowaga kwasowo-zasadowa Brönsteda i Lowry’ego zakłada, że z każdym kwasem musi być sprzężona jakaś zasada.
